《三年級化學》中有關“燃燒”的知識是每年中考的難點和重點。 包括“燃燒、緩慢氧化反應、氧化反應、自燃”等相關知識。 對于考生來說，不僅要求知道“什么是燃燒、什么是氧化反應等”，還要求掌握和理解它們的區別和聯系。 這使得考試變得非常困難，你會在考試中丟掉更多的分數。 以下是對《中考化學大綱》中涉及到的“燃燒”相關知識的分析和討論。

1.燃燒與氧化反應的聯系與區別

(1)什么是燃燒反應？

人類的生存需要大量的能量，而這種能量的供給離不開燃燒反應，所以燃燒的重要性不言而喻。 在日常生活中，我們經?？吹礁鞣N燃燒現象。 例如，有燃燒木柴或煤氣供居民做飯； 還有冶金工業中焦炭的燃燒； 航空航天領域的火箭發射過程中也存在燃料的燃燒。 作為一名中考學生，不僅要了解什么是燃燒，還要掌握燃燒的概念和相關知識點。 首先我們要了解什么是燃燒反應？ 燃燒是可燃物在一定條件下與氧氣充分接觸并產生光和熱時發生的劇烈氧化反應。 燃燒不同于其他化學反應。 燃燒反應的特點很明顯：發光、產生大量的熱，并且屬于氧化反應。 該反應發生的條件比較復雜，必須同時滿足可燃物、氧氣、溫度達到燃點三個條件。

(2)什么是氧化反應？

氧化反應是一種特殊的化學反應。 它不屬于初中時學過的“四種基本反應類型”中的任何一種（四種基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應）。 氧化反應與它們之間沒有明確的界限。 除復分解反應外，其他三個反應都可能是氧化反應。 氧化反應是指物質與“氧”之間的反應。 這里的“氧”可以是氧、氧元素、或該元素的氧化性。 正如人們常說的，氧化反應可以從“氧的得失、價數的增減、電子的得失”三個不同的角度來分析，來分析某個反應是否為氧化反應。 但對于初中生來說，只需要掌握從“氧得失”的角度正確分析氧化反應即可。

(3)燃燒與氧化反應的區別與聯系

根據燃燒的定義，我們可以知道燃燒是一種氧化反應，是一種劇烈的氧化反應。 也就是說，燃燒反應必須有氧氣參與，所以燃燒一定是氧化反應。 事實上，氧化反應不能單獨存在。 當一種物質發生氧化反應時，必然有一種物質發生還原反應。 也就是說，氧化反應和還原反應是同時存在于一個反應中的兩個反應，不能分開。 初中的“氧化反應”其實就是氧化還原反應。

根據燃燒概念的分析可知，一切燃燒都是氧化反應，但氧化反應不一定是燃燒。 例如，一氧化碳還原氧化銅的反應是氧化反應（當然也包括還原反應），但不是燃燒。 類似的反應還有很多。

2.燃燒與緩慢氧化反應的區別與聯系，

在常見的化學反應中，有許多氧化反應。 例如，冶金工業中各種物質的燃燒和煉鋼、煉鐵等都是氧化反應。 這些氧化反應之間既有聯系又有區別。 下面就中考氧化反應中燃燒與慢氧化反應的聯系與區別進行分析。

(1)什么是慢氧化反應？

慢氧化反應是一種特殊的氧化反應，與燃燒相反。 那么什么是慢氧化反應呢？ 緩慢氧化反應是物質與氧之間發生的難以察覺的反應。 例如，人和動物呼吸作用的變化、鐵的生銹、食物的變質等，都是緩慢的氧化反應。 緩慢的氧化反應在我們的生活中時時發生，但反應過程中并不產生太多的熱量，而且現象也不明顯，人們無法感覺到反應。

(2)燃燒與慢氧化反應的區別與聯系

燃燒和緩慢氧化反應都是氧化反應，是物質與氧之間的反應。 反應類型相同，并且兩種反應物都含有氧。 即兩者的相似之處：有氧參與，放出熱量，發生氧化反應。 但燃燒和慢氧化反應也有本質的區別，即它們的反應現象不同，主要表現在燃燒：發光、放熱迅速而充分、劇烈； 緩慢的氧化反應：無光，放熱慢且小，緩慢到難以察覺。 。 燃燒不能轉化為緩慢氧化反應，但緩慢氧化反應到一定程度可以發展為燃燒。 這就是化學中的“自燃”現象。 自燃是指由緩慢的氧化反應引起的可燃物質的燃燒。 這是一種無需直接“點燃”或加熱即可發生的燃燒。 主要是那些燃點低的物質容易自燃。

3、有哪些方法和措施可以防止緩慢氧化反應引起的可燃物自燃？

如前所述，燃燒和緩慢氧化反應之間既有區別又有聯系。 如果可燃物堆放不當，長期放置在潮濕的環境中，就會腐爛。 事實上，物質的衰變變化是一個復雜的緩慢氧化反應過程。 如果反應產生的熱量不能及時散發，熱量就會越來越大，可燃物的溫度也會相應升高。 當溫度升高到可燃物達到燃點時就會發生自燃。 因此，堆放易燃物品時，必須防止自燃。 具體可以采取以下措施。

(1)儲存可燃材料的場所必須通風，使產生的熱量及時散發。

（2）存放可燃物的場所必須保持干燥，防止可燃物腐爛發生緩慢氧化反應，可能導致自燃。

（3）儲存易燃物品的場所必須遠離火源。

(4)堆放時間過長的可燃物必須定期翻動，主要是防止中間可燃物腐爛(緩慢氧化反應)產生的熱量散失。 如果發生緩慢的氧化反應，經常轉動可以及時散發產生的熱量，避免自燃。

4. 為什么可燃物在空氣中的燃燒與在氧氣中的燃燒不同？

影響可燃物燃燒強度的因素主要有兩個，即內部因素和外部因素。 內因是可燃物本身的性質，是由可燃物的結構決定的。 比如汽油比木頭燃燒更猛烈，紙比木炭燃燒更猛烈等等。也就是說，可燃物本身的性質不同，燃燒的強度也不同。 外部因素是氧氣的濃度以及可燃物與氧氣接觸面積的大小。 氧氣濃度越大，燃燒越劇烈； 與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈。

(1)硫在空氣中燃燒的現象與在氧氣中燃燒的現象不同。

單質硫是一種淺黃色固體粉末，在點燃條件下能與氧氣發生反應。 相同質量和形狀的硫元素分別在空氣和純氧中燃燒時，由于參與反應的氧濃度不同，其燃燒反應的強度也不同。 由于空氣中氧氣的濃度比純氧小很多，燃燒反應現象也不同。

[空氣] 現象：火焰——微弱的淡藍色，產生熱量，產物——有刺激性氣味的氣體。 [氧氣] 現象：火焰——明亮的藍紫色，產生熱量，產物——有刺激性氣味的氣體。

(2)鐵絲在空氣和氧氣中反應的現象不同

細金屬絲在空氣中不能燃燒，主要是因為空氣中氧氣的濃度不高。 當一根細鐵絲在??空氣中加熱時，鐵絲會變紅并與氧氣發生氧化反應，但反應不會很劇烈。 然而，細鐵絲在純氧中會劇烈燃燒，如下圖所示。

【空氣】現象：鐵絲燒紅，發熱，產物為黑色固體。 【氧氣】現象：火星輻射，產生熱量，產物為黑色固體。

根據以上分析可以得出，對于同一種能與氧發生反應的物質，在不同氧濃度的環境下，若提高溫度，大部分都能發生氧化反應，且氧化產物基本相同。 。 然而，除了碳與氧之間的反應外，當氧濃度不同時，不僅反應現象不同，最終產物也不同。 當氧氣濃度高時，碳會充分燃燒，產物是二氧化碳和氧氣； 當氧氣濃度較低時，碳與氧的反應不完全，產物是一氧化碳。

但對于大多數物質來說，當氧濃度不同時，只會影響反應現象，而不會影響反應產物。 一般氧氣濃度越大，反應現象越劇烈； 氧濃度越低，反應現象越弱，甚至不能發生燃燒反應。 例如，鐵絲在空氣中加熱，不會燃燒，但會發生氧化反應。

對于初中生來說，不僅要掌握“燃燒、氧化反應、緩慢氧化反應、自燃”等相關概念，而且要能夠理解它們之間的聯系和區別。 希望以上分析對考生理解燃燒的概念有所幫助。